일반화학 - 물의 증기압과 증발열
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작성일 23-02-07 06:50
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온도alteration(변화) 에 따른 높이차이와 부피, 물의밀도 등을 이용하여 물의 증기압을 알아내는
찍혀짐을 볼 수 있다 이것을 이용해 구한 일차함수의 기울기를 통해 증발열을 구할 수
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test(실험) 이었다. 여기에 대기압, 이상기체 방정식 및 Dalton의 분압 법칙을
1. 實驗 목적 ( Purpose )
이번 test(실험) 은 메스실린더에 물을 채워 비커에 거꾸로 새워 생긴 공기의 부피를 이용하여
있는데, 이 때 이용하는 기체상수는 0.08206 atm*L/mole*K에서 atm을 Pa(N/m2)로, L를
또한 1/T와 lnP(H2O)의 값을 <표2>에 나타내어 보고, 이 값들을 이용해 X축에는 1/T을,
Y축에는 lnP(H2O)을 대입하여 점을 찍어본 결과, 점들이 일차함수에 가까운 형태로
이를 통해 물의 증기압은 온도가 높아질수록 온도에 민감하게 변한다는 것을 알 수 있다
종합하여 <표1>에 나타내었다. 여기에 대기압, 이상기체 방정식 및 Dalton의 분압 법칙을 적용한다. 이처럼 구하는 값(증발열)의 차원에 따라 기체상수의 단위를 바꾸어야 한다.
먼저, <표1>에서 5℃마다 측정하여 얻은 값들로 구한 공기압과 물의 증기압 값을 보면
공기와 물이 혼합된 기액 상평형 시스템을 구축한 뒤 온도를 변화시키며 공기와 수증기의
다.
각 온도에서의 물의 증기압을 구할 수 있다아
순서
2. 實驗원리 ( Introduction )
적용한다.
가 된다.
1. 실험 목적 ( Purpose ) 각 온도에서의 물의 증기압을 구할 수 있다.
test(실험) 에서 측정한 값과 온도에 따른 물의 밀도 표, 公式(공식)을 이용한 공기압과 증기압 값을
온도가 내려감에 따라 alteration(변화) 폭이 작아지는 추세를 보임을 알 수 있다
test(실험) 결과 물의 증발열은 27303 J/mole*K = 27.30 KJ/mole*K 로 구해졌다.
설명
10-3 m3 으로 변환시키면 1atm = 101325Pa이므로
0.08206 atm*L/mole*K = 0.08206×101325×10-3 N*m/mole*K = 8.314 J/mole*K
기체 혼합물의 부피를 측정(測定) 한다. 2. 실험원리 ( Introduction ) 공기와 물이 혼합된 기액 상평형 시스템을 구축한 뒤 온도를 변화시키며 공기와 수증기의 기체 혼합물의 부피를 측정한다.
