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[자연과학] 일반 화학 - 이산화탄소 헨리상수 측정(measurement)

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작성일 23-09-13 19:02

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KHP 용액의 정확한 농도를 알고 있으므로 중화적정하면 만든 NaOH 수용액의 농도를 정확히 계산할 수 있따
[Introduction]

① 헨리의 법칙

일정한 온도에서, 종류와 부피가 주어진 액체에 녹은 기체의 양은…(투비컨티뉴드 )

② KHP(Potassium hydrogen phthalate)

① 0.30, 6.80 (KPH 용액으로 NaOH 수용액 적정) : 6.50ml

② 6.80, 12.80 (KPH 용액으로 NaOH 수용액 적정) : 6.00ml

③ 12.80, 17.15 (탄산수의 적정) : 4.35ml

④ 17.15, 17.80 (탄산수를 흔든 후 적정) : 0.65ml

⑤ 18.22, 18.25 (증류수 Blank 값 계산) : 0.03ml

⑥ 18.29, 24.31 (KPH 용액으로 NaOH 수용액 적정) : 6.02ml

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실험과제/화학
다. 따라서 만든 NaOH 수용액을 다른 표준물질로 적정하여 농도를 계산해야 한다. 즉, 압력이 커질수록 용매에 녹는 기체의 양이 증가한다. 녹아있는 기체의 농도는 헨리상수와 기체의 분압의 곱으로 나타내어진다.

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[자연과학] 일반 화학 - 이산화탄소 헨리상수 측정(measurement)

[abstract]
본 experiment(실험)은 1기압의 이산화탄소로 포화된 탄산수를 만들어 수산화나트륨 수용액으로 중화 적정하여 헨리상수를 구하는데 목적이 있따 어떤 용매에 대한 기체의 용해도는 압력에 비례한다. 이를 위해 사용하는 용액이 KHP 용액이다. 본 experiment(실험)에서는 1기압의 압력으로 포화된 탄산수를 다루기 때문에 녹아있는 기체의 몰농도가 헨리상수와 같은 값을 갖는다.
우리가 사용할 수산화나트륨 수용액의 농도는 처음 만들 때의 NaOH의 양으로부터 정확히 농도를 알 수 없다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에 공기 중의 수증기를 흡수하므로 NaOH의 질량을 쟀을 때 그것이 순수한 NaOH만의 질량이라고 할 수 없다.

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